Beberapa Reaksi Kimia Organik

Oksidasi Dan Reduksi

Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi.

·                     Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion

·                     Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion.

Oksidasi dan reduksi definisinya merujuk pada perubahan bilangan oksidasi karena transfer elektron yang sebenarnya tidak akan selalu terjadi. Sehingga oksidasi didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi. Dalam prakteknya, transfer elektron akan selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai "redoks" walaupun tidak ada transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan kovalen).
Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan muatan formal (formal charge) dikenal sebagai reaksi metatesis.

Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi senyawa lain dikatakan sebagai oksidatif dan dikenal sebagai oksidator . Oksidator melepaskan elektron dari senyawa lain, sehingga ia sendiri tereduksi. Oleh karena ia "menerima" elektron, ia juga disebut sebagai penerima elektron. Oksidator bisanya adalah senyawa-senyawa yang memiliki unsur-unsur dengan bilangan oksidasi yang tinggi (seperti H₂O₂, MnO₄⁻, CrO₃, Cr₂O₇²⁻, OsO₄) atau senyawa-senyawa yang sangat elektronegatif, sehingga dapat mendapatkan satu atau dua elektron yang lebih dengan mengoksidasi sebuah senyawa (misalnya oksigen,fluorin, klorin, dan bromin).

Sebaliknya,senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain dikatakan sebagai reduktif dan dikenal sebagai reduktor . Reduktor melepaskan elektronnya ke senyawa lain, sehingga ia sendiri teroksidasi. Oleh karena ia "mendonorkan" elektronnya, ia juga disebut sebagai pendonor elektron. Senyawa-senyawa yang berupa reduktor sangat bervariasi. Unsur-unsurlogam seperti Li, Na, Mg, Fe, Zn, dan Al dapat digunakan sebagai reduktor.

Salah satu contoh reaksi redoks :

Reaksi oksidasi

1.      Reaksi penangkapan/penambahan oksigen

CH₄(g) + 2 O₂(g) –> CO₂(g) + 2 H₂O(l)

Atom O tertangkap membentuk karbondioksida

2.      Reaksi pelepasan/pengurangan hidrogen

CO₂ (COOH)₂ –>2H + 2CO₂

Hidrogen pada asam oksalat terlepas

3.      Biloks bertambah

Fe₂O₃(s) +  3CO(g)  →  2Fe(l)  + 3CO₂(g)

Perubahan : 3CO(g)    →  3CO₂(g) disebut Reaksi Oksidasi

Reaksi reduksi

1.      Reaksi pelepasan/pengurangan oksigen

CuO(s)  +  H₂(g)  →  Cu(s)  +  H₂O(g)

Oksigen pada tembaga lepas dan berikatan dengan H₂O

2.      Reaksi penangkapan/penambahan hidrogen

CuO_(s) + H_2(g) --> Cu_(s) + H₂O_(g)

Hidrogen pada reaktan tertangkap membentuk air

3.      Reaksi penurunan biloks

Fe₂O₃(s) +  3CO(g)  →  2Fe(l)  + 3CO₂(g)

Perubahan : Fe₂O₃(s)   →  2Fe(l) disebut Reaksi Reduksi

Ozonolisis yang menghasilkan keton? Reaktannya?

Reaksi alkena dengan ozon akan menghasilkan aldehida atau keton.

            Oksidasi oleh ozon atau yang dikenal dengan ozonolisis merupakan salah satu jenis reaksi yang dapat terjadi pada alkena. Dalam hal ini saya contohkan pada butena. Hasil dari ozonolisis ini akan berbeda bergantung pada senyawa apa yang dioksidasinya. Pada pentena misalnya, akan berbeda ketika yang mengalami ozonolisis itu 1- pentena dan 2- pentena.

Ozonida terbentuk ketika alkena menambahkan molekul ozon ke ikatan rangkap. Misalnya, etena memberikan etena ozonida.

etena                                               etenaozonida

Ozonida pada hidrolisis dengan air dengan adanya zat pereduksi memberikan aldehida.

Oksidasi alkena dengan ozon diikuti dengan dekomposisi ozonide dibentuk dengan air, disebut sebagai ‘ozonolysis’. Sifat produk (aldehid dan keton) terbentuk karena ozonolysis tergantung pada lokasi dari ikatan rangkap dalam alkena induk. Oleh karena itu, reaksi ini menyediakan cara yang sangat nyaman penempatan posisi ikatan ganda dalam molekul apapun. Seperti pada contoh di atas, satu-satunya produk yang terbentuk pada hidrolisis ozonide etena adalah formaldehida (mengandung satu unit karbon masing-masing) maka ikatan ganda hanya memiliki satu unit karbon di kedua sisi.

Brominasi, melalui reaksi radikalisasi atau ionisasi?

Brominasi merupakan proses pemasukan bromin ke dalam senyawa organik, baik secara penambahan (adisi) maupun secara penggantian (substitusi). Brominasi merupakan reaksi yang terjadi antara ikatan karbon-karbonrangkap (C=C) pada senyawa-senyawa alkena seperti etena dengan unsur bromin.Reaksi brominasi ini melibatkan sinar ultraviolet dan katalis CCl₄. Dalam tahapan reaksinya reaksi brominasi ini membentuk suatu radikal. Radikal ini merupakan pembentukan suatu atom yang orbitalnya hanya berisi satu elektron .

Berdasarkan cuplikan uraian tersebut dapat kita simpulkan bahwasannya brominasi ini terjadi melalui reaksi radikalisasi.

Nah dari 3 bahasan di atas ada 1 permasalahan yang belum dapat saya pecahkan, saya harap teman-teman dapat membantu saya. Pada ozonolisis yang menghasilkan keton , reaktannya berupa alkena. Bagaimana jika reaktannya alkana atau alkuna apakah dapat terjadi reaksi ozonolisis? Dan apa produk yang dihasilkan pada reaksi tersebut?